SKKN Tiếp cận kỳ thi chuẩn hóa quốc tế chương trình hóa học THPT - Sat II chemistry và xây dựng một số nội dung dạy học phần tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học theo sat II chemistry

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT
=== – & — ===
Đề tài:
TIẾP CẬN KỲ THI CHUẨN HÓA QUỐC TẾ CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THPT - SAT II CHEMISTRY VÀ XÂY DỰNG MỘT SỐ NỘI DUNG DẠY HỌC PHẦN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNG HÓA HỌC THEO SAT II CHEMISTRY
LĨNH VỰC: HÓA HỌC
SỞ GD & ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1
=== – & — ===
Đề tài:
TIẾP CẬN KỲ THI CHUẨN HÓA QUỐC TẾ CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THPT - SAT II CHEMISTRY VÀ XÂY DỰNG MỘT SỐ NỘI DUNG DẠY HỌC PHẦN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNG HÓA HỌC THEO SAT II CHEMISTRY
LĨNH VỰC: HÓA HỌC
Tác giả: HOÀNG THỊ NGUYỆT – THPT Quỳnh Lưu 1
Tổ	: Tự nhiên
Số điện thoại	: 0977761496
Đồng tác giả: PHẠM VĂN TRƯỜNG – THPT Quỳnh Lưu 1
Tổ	: Tự nhiên
Số điện thoại	: 0986559898
MỤC LỤC
Nội dung	Trang
PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ	1
LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI	1
ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI	1
TÍNH MỚI CỦA ĐỀ TÀI	2
PHẦN II: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU	3
CƠ SỞ LÝ LUẬN	3
Chương trình giáo dục phổ thông 2018	3
Đổi mới để phù hợp với hội nhập quốc tế	3
Những nội dung mới trong chương trình	3
Bài kiểm tra đánh giá năng lực chuẩn hóa (SAT và SAT II Chemistry)	5
Khái niệm và phân loại SAT	5
SAT II Chemistry	6
Nội dung kiểm tra SAT II Chemistry	6
Thang đánh giá trong SAT II Chemistry	7
Các dạng câu hỏi trong SAT II Chemistry	8
Mối quan hệ giữa các chương trình giáo dục bộ môn Hóa học	9
CƠ SỞ THỰC TIỄN	10
Kết quả thi SAT II Chemistry ở Việt Nam	10
Cơ hội học tập và học bổng với SAT	11
Ở các trường Đại học Hoa Kỳ	11
Tại các quốc gia khác	13
Tại Việt Nam	13
Dạy học tiếp cận kỳ thi SAT ở Việt Nam	13
Một số công trình nghiên cứu về việc dạy học tiếp cận các kỳ thi
quốc tế	16
Đánh giá vấn đề thực tiễn	16
Ưu điểm	16
Nhược điểm và hạn chế	17
NỘI DUNG DẠY HỌC CÁC CHỦ ĐỀ THEO HƯỚNG TIẾP
CẬN SAT II CHEMISTRY	17
Nguyên tắc xây dựng các chủ đề dạy học tiếp cận SAT II Chemistry	17
Xây dựng nội dung dạy học các chủ đề	18
Tốc độ phản ứng	18
Cân bằng hóa học	24
Xây dựng bài tập luyện tập	35
Tốc độ phản ứng	35
Cân bằng hóa học	40
THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM	45
Mục đích của thực nghiệm sư phạm	45
Nội dung của thực nghiệm sư phạm	45
Phương pháp thực nghiệm	46
Chọn mẫu thực nghiệm	46
Phương pháp tổ chức kiểm tra	47
Kiểm tra kết quả thực nghiệm và thảo luận	46
Kết quả định tính	47
Kết quả định lượng	47
PHẦN III. KẾT LUẬN	48
QUÁ TRÌNH NGHIÊN CỨU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM	48
Ý NGHĨA CỦA ĐỀ TÀI	48
MỘT SỐ ĐỀ XUẤT	48
LỜI KẾT PHỤ LỤC
BẢNG CHỮ VIẾT TẮT
Chữ viết đầy đủ
Trung học phổ thông Học sinh
Giáo viên
Chương trình giáo dục Bộ Giáo dục và đào tạo Đại học Quốc gia
Đại học Bách khoa Thực nghiệm
Đối chứng

Chữ viết tắt
THPT HS GV CTGD
BGDĐT ĐH QG ĐHBK TN
ĐC
PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ
LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Ngày 26/12/2018, Bộ trưởng BGDĐT đã ký thông tư số 32 /2018/TT-BGDĐT ban hành chương trình giáo dục phổ thông mới. Hóa học là ngành thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, là môn học có sự kết hợp chặt chẽ giữa lý thuyết và thực nghiệm, là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý, sinh học, y dược và địa chất học. Cùng với Toán học, Vật lý, Sinh học, Tin học và Công nghệ, môn Hóa học góp phần thúc đẩy giáo dục STEM, một trong những xu hướng giáo dục đang được coi trọng ở nhiều quốc gia trên thế giới.
Nhiều năm trở lại đây, việc học sinh học xong chương trình phổ thông ở Việt Nam tìm được các học bổng khủng để theo học đại học ở các quốc gia khác, đặc biệt là các trường đại học ở Mỹ, không phải là hiếm. Đầu tiên là học sinh ở các thành phố lớn như Hà Nội, Thành phố Hồ Chí Minh nay lan rộng đến học sinh các tỉnh, thậm chí là học sinh các vùng nông thôn, điều kiện kinh tế và học tập còn khó khăn. Nếu ai có dự định du học Hoa Kỳ thì có lẽ đã từng nghe đến kỳ thi SAT đóng vai trò đáng kể trong quy trình tuyển sinh đại học ở Mỹ. Trong những năm gần đây, nhiều trường đại học top đầu của Việt Nam cũng đã tuyển sinh bằng chứng chỉ SAT.
Giáo viên được coi là những người tiên phong nhất trong việc nắm giữ tri thức mới và xu hướng mới trong giáo dục. Chúng ta có thể sống ở các vùng miền khác nhau với điều kiện kinh tế khác nhau song chúng ta hoàn toàn có thể nắm giữ những tri thức mới và xu hướng mới như nhau. Trong quá trình tìm hiểu về các chương trình giáo dục, đề thi tốt nghệp của Bộ, đề thi đánh giá năng lực của trường ĐH QG, đề thi đánh giá tư duy của ĐHBK và về kỳ thi SAT II Hóa học, chúng tôi thấy có những nét tương đồng giữa xu hướng giáo dục sắp tới và chương trình giáo dục ở nước ngoài. Chúng tôi mong muốn học sinh được tiếp cận nội dung và hình thức của một kỳ thi quốc tế của một nền giáo dục tiên tiến bậc nhất thế giới, đó là Hoa Kỳ. Khi các em có nhu cầu thi chứng chỉ SAT để du học hoặc xét tuyển vào đại học ở Việt Nam thì các em có thể tiết kiệm được thời gian và chi phí ôn luyện. Đồng thời, nếu xây dựng được tài liệu theo chương trình SAT II Chemistry thì tài liệu này cũng có thể giúp giáo viên tiếp nhận tốt hơn chương trình giáo dục phổ thông mới nên chúng tôi đã nảy sinh ý tưởng xây dựng một số nội dung dạy học tiếp cận kỳ thi SAT II ở Hoa Kỳ cho học sinh và chọn đề tài: “Tiếp cận kỳ thi chuẩn hóa quốc tế chương ... / (1-x)(1-x)	(B) (2x)2/ (1-x)(1-x)	(C) (2x)2/(x)(x)
(D) (1-x)(1-x)/(2x)2	(E) (1-x)(1-x)/(x2)2
Câu hỏi 11. Điều gì xảy ra ở cân bằng hóa học, ngay khi ta cho thêm chất tham gia phản ứng vào bình phản ứng?
(A) Cân bằng hóa học không thay đổi.	(B) Tốc độ phản ứng thuận tăng.
Tốc độ phản ứng nghịch tăng.	(D) Tốc độ phản ứng thuận giảm.
Câu hỏi 12. 3 mol H2 và 3 mol I2 được cho thêm vào bình phản ứng dung tích 1 lít ở nhiệt độ 490oC. Hằng số cân bằng của hệ K được tính bằng biểu thức nào? (K = 45.9)
(A) K = [H2][I2]/[HI]	(B) K = [HI]/[H2][I2]	(C) K = 2x/(x)(x)
(D) K = (2x)2/(3-x)2	(E) K = (3-x)2/(2x)2
Câu hỏi 13. Nếu phản ứng sau đã đạt đến trạng thái cân bằng trong hệ kín:
N2O4 (k)2NO2(k)
Giá trị nào sau đây sẽ tăng khi giảm thể tích của bình?
Giá trị của K
Nồng độ của N2O4
Tốc độ của phản ứng nghịch
(A) Chỉ ý I đúng	(B) Chỉ ý III đúng	(C) Ý I và ý II đúng
Ý II và ý III đúng	(E) Cả ý I, II và III đều đúng
Câu hỏi 14-16 hỏi về các cân bằng hóa học sau:
Ca2+(dd) + CO32- (dd)CaCO3 (r) (B) N2 (k) + 2O2 (k) 2NO2 (k)
(C) 4NH3 (k) + 5O2 (k)	4NO (k) + 6H2O (k)
(D) H2 (k) + I2 (k)	2HI (k)
(E) Na2O2 (r) + H2O (l)	2NaOH (dd) + H2O2 (dd)
Phản ứng nào có thể tăng tốc độ bằng cách tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất tham gia phản ứng.	(E)
Phản ứng nào khi tăng áp suất của hệ bằng cách giảm thể tích của bình phản ứng thì làm cân bằng chuyển dịch sang phải.	(B)
Phản ứng nào không tăng tốc độ phản ứng nghịch khi thêm vào hệ chất tham gia phản ứng?	(A)
Câu hỏi 17.	2SO3(k) 2 SO2(k) + O2 (k)
Phản ứng cho ở trên đang ở trạng thái cân bằng, nếu đột ngột tăng nồng độ O2 thì phản ứng sẽ:
tăng nồng độ của SO2 và giảm nồng độ của SO3
tăng nồng độ của SO2 và tăng nồng độ của SO3
giảm nồng độ của SO2 và tăng nồng độ của SO3
giảm nồng độ của SO2 và giảm nồng độ của SO3
không thay đổi nồng độ của sản phẩm cũng như chất tham gia phản ứng
Câu hỏi 18-19 hỏi về cân bằng sau:
2H2S(k) + 3O2(k) 2SO2(k) + 2H2O (k) + heat
Trong phản ứng trên, nồng độ cân bằng của SO2(k) bị tăng do:
(A) thêm khí neon (Ne)	(B) tăng nhiệt độ	(C) thêm chất xúc tác
(D) tăng nồng độ của H2O(k)	(E) tăng nồng độ của O2(k)
Yếu tố nào sau đây sẽ tăng khi giảm thể tích của hệ phản ứng?
Tốc độ phản ứng
Nồng độ của các chất tham gia phản ứng của phản ứng thuận
Giá trị của Keq
(A) Ý I đúng	(B) Ý III đúng	(C) Ý I và ý II đúng
(D) Ý II và ý III đúng	(E) Ý I, II và III đều đúng
Câu hỏi 20.	2NOCl(k)	2NO(k) + Cl2(k)
Điều gì sau đây là đúng đối với phản ứng thuận của cân bằng hóa học trên?
NO(k) tạo ra bằng tốc độ NOCl (k) bị mất.
NO(k) tạo ra bằng một nửa tốc độ NOCl(k) bị mất.
NO(k) tạo ra bằng hai lần tốc độ NOCl(k) bị mất.
Cl2(k) tạo ra bằng tốc độ NOCl(k) bị mất.
Cl2(k) tạo ra bằng hai lần tốc độ NOCl(k) bị mất.
II. BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM ĐÁNH GIÁ HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Q1. Which is not the factor that affects the rate of a reaction?
Natrure of the reactants
Surface area exposed
Concentrations
Temperature
Time
Q2. The addition of a catalyst to a reaction
changes the enthalpy
changes the entropy
changes the nature of the products
changes the activation energy Q3. An increase in concentration
is related to the number of collisions directly
is related to the number of collisions inversely
has no effect on the number of collisions.
Q4. A catalyst is added to a system at equilibrium. The concentration of the reactants will then
A. decrease	B. increase	C. remain the same
D. approach zero	E. none of the above
Q5. For the reaction A + B Û C + D, the equilibrium constant can be expressed as
K= [A][B]
[C][D]
K= [C][B]
[A][D]
K=	[C][D]
[A][B]
K = A.B
C.D
Q6. The concentrations in a expression of the equilibrium constant are given in
A. mol/mL	B. g/L	C. mol/L	D. g/mL
Q7. In the equilibrium expression for the reaction
BaSO4(s) Û Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
K is equal to
4
 	4	
4
A. [Ba2+] [SO 2-]	B.

[Ba2+ ][SO2- ] BaSO4

 	4	
C. [Ba2+ ][SO2- ]
[BaSO4 ]

D.	[BaSO4 ] [Ba2+ ][SO2- ]
Q8. A change in which of these conditions will change the K of an equilibrium given as a starting point?
A. temperature	B. pressure
C. concentration of reactants	D. concentration of products
Q9. In the Haper process for making ammonia N2 + 3H2 Û 2NH3 . An increase in pressure factors
A. the forward reaction	B. the reserve reaction
C. neither reaction
Q10. In the reaction A → products
At t = 0, [A]= 0.1563M. At t = 1.00 minute, [A] = 0.1496M
The average rate of reaction during the first minute aqual
A. 0.1563 M/min	B. 0.1496 M/min	C. 0.0067M/min
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1- Sách giáo khoa hóa học 10 (Ban cơ bản) – NXB Giáo dục 2- Bài tập hóa học 10 (Ban cơ bản) – NXB Giáo dục
SAT Subject Tests Student Guide
Cracking the Sat Subject Test Chemistry – The Priceton Review – 16th Edition 5- SAT Subject Test Chemistry – Barron’s The Leader in Test Preparation
The Official Study Guide for All SAT Subject Tests
Động hóa học và xúc tác – Nguyễn Đình Huề, Trần Kim Thanh, Nguyễn Thị Thu – NXB Giáo dục
7- Website và Internet